#1
- Nordan
Nouveau membre
- 06 février 2024 à 13:13
Bonjour.Quand on parle de pourcentage de pureté, ça veut dire quoi au juste? Si par exemple on dit d'une coke Qu'elle est à 100% de pureté( ce qui doit être assez rare) c'est qu'il n'y a rien de rajouter en plus que les produits de base pour la fabriquer?
Hors ligne
#2
- Cypion
Nouveau Psycho - 06 février 2024 à 13:53
Hello,
Personnellement dans mon cursus scolaire, j'ai appris à distingué deux pureté : une pureté chimique et une pureté pharmacologique.
------ En chimie ------
En chimie, on appelle pureté, le rapport de la quantité d'une substance quelconque sur la quantité totale d'un échantillon.
Voici deux bons exemples :
- Un échantillon de 1g d'une pureté de 80% contient 800mg de cocaïne (1g = 1000mg, donc 80/100 * 1000 = 0.8 * 1000 = 800),
- Un échantillon de 1g contient 750mg de cocaïne et est donc d'une pureté de 75% (750/1000 = 0.75 et on multiple par 100 pour obtenir en % donc 0.75 = 100 = 75).
Un échantillon pure à 100% ne contient rien d'autre que la substance. Une cocaïne pure à 100% est isolé de tout produit de coupe ou de synthèse.
------ En Pharmaco ------
En pharmaco, on applique le même procédé sauf qu'on extrait du calcul les excipients et/ou les solvants.
Voici un bon exemple avec le médicament "Morphine Lavoisier" qui est une ampoule contenant 10mg de morphine chlorhydrate dans une solution de 1ml.
Cette solution contient du Na+, Cl- et de l'eau PPI. On considère que l'eau PPI ainsi que les ions Na+ et Cl- ont tous une masse volumique de 1kg/l. Les 1ml de solution représente donc 1g (0.001L = 0.001kg = 1g). Donc :
- La quantité de morphine pure est de 10mg et la quantité des excipients est de 1000mg - 10mg = 990mg.
Donc la pureté de cette solution chimiquement est de 10/990 = 0.01010101... soit 1.01% (arrondi au 100ème).
Pourtant, le Na+, Cl- et l'eau PPI étant des excipients et des produits solvants, cette solution est considérée pure en morphine pharmacologiquement.
Par contre, deuxième exemple :
Ixprim est un médicament contenant 37.5mg de tramadol et 500mg de Paracétamol. On ne dispose pas de la masse du comprimé mais de trois données :
- 37.5mg de tramadol, 500mg de paracétamol et 1,878 mg de lactose monohydraté, ce qui fait une masse d'au moins 539.378mg.
On enlève les excipients de notre calcul il reste donc 537.5mg en masse isolée. Dans cet échantillon, la pureté du tramadol est donc de 37.5/537.5 = 0.0698 soit 6.98%. Et cette pureté est autant chimique que pharmacologique car le paracétamol n'est ni un excipient ni un produit de solvant.
J'espère t'avoir éclairé !
Petit rappel des règles de RDR ! La pureté n'est confirmé que par analyse de l'échantillon et ne prévaut pas sur le risque que la solution peut représenter. Une héroïne pure à 99% peut contenir 1% de fentanyl, potentiellement mortel !
Prend soin de toi
Cyp'
Personnellement dans mon cursus scolaire, j'ai appris à distingué deux pureté : une pureté chimique et une pureté pharmacologique.
------ En chimie ------
En chimie, on appelle pureté, le rapport de la quantité d'une substance quelconque sur la quantité totale d'un échantillon.
Voici deux bons exemples :
- Un échantillon de 1g d'une pureté de 80% contient 800mg de cocaïne (1g = 1000mg, donc 80/100 * 1000 = 0.8 * 1000 = 800),
- Un échantillon de 1g contient 750mg de cocaïne et est donc d'une pureté de 75% (750/1000 = 0.75 et on multiple par 100 pour obtenir en % donc 0.75 = 100 = 75).
Un échantillon pure à 100% ne contient rien d'autre que la substance. Une cocaïne pure à 100% est isolé de tout produit de coupe ou de synthèse.
------ En Pharmaco ------
En pharmaco, on applique le même procédé sauf qu'on extrait du calcul les excipients et/ou les solvants.
Voici un bon exemple avec le médicament "Morphine Lavoisier" qui est une ampoule contenant 10mg de morphine chlorhydrate dans une solution de 1ml.
Cette solution contient du Na+, Cl- et de l'eau PPI. On considère que l'eau PPI ainsi que les ions Na+ et Cl- ont tous une masse volumique de 1kg/l. Les 1ml de solution représente donc 1g (0.001L = 0.001kg = 1g). Donc :
- La quantité de morphine pure est de 10mg et la quantité des excipients est de 1000mg - 10mg = 990mg.
Donc la pureté de cette solution chimiquement est de 10/990 = 0.01010101... soit 1.01% (arrondi au 100ème).
Pourtant, le Na+, Cl- et l'eau PPI étant des excipients et des produits solvants, cette solution est considérée pure en morphine pharmacologiquement.
Par contre, deuxième exemple :
Ixprim est un médicament contenant 37.5mg de tramadol et 500mg de Paracétamol. On ne dispose pas de la masse du comprimé mais de trois données :
- 37.5mg de tramadol, 500mg de paracétamol et 1,878 mg de lactose monohydraté, ce qui fait une masse d'au moins 539.378mg.
On enlève les excipients de notre calcul il reste donc 537.5mg en masse isolée. Dans cet échantillon, la pureté du tramadol est donc de 37.5/537.5 = 0.0698 soit 6.98%. Et cette pureté est autant chimique que pharmacologique car le paracétamol n'est ni un excipient ni un produit de solvant.
J'espère t'avoir éclairé !
Petit rappel des règles de RDR ! La pureté n'est confirmé que par analyse de l'échantillon et ne prévaut pas sur le risque que la solution peut représenter. Une héroïne pure à 99% peut contenir 1% de fentanyl, potentiellement mortel !
Prend soin de toi
Cyp'
Dernière modification par Cypion (06 février 2024 à 13:54)
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